Αριθμοί ή αριθμοί οξείδωσης: Ορισμός, κανόνες και παραδείγματα

Ο αριθμός οξείδωσης ή ο αριθμός οξείδωσης είναι κάτι που συνήθως συναντάτε όταν μελετάτε χημεία. Ένα άτομο θα έχει ένα θετικό καθώς και ένα αρνητικό φορτίο. Αυτός ο θετικός και αρνητικός προσδιορισμός πηγάζει από την επιθυμία ενός ατόμου να γίνει σταθερό μέσω της διαδικασίας μεταφοράς ηλεκτρονίων, ένα άτομο μπορεί είτε να αφαιρέσει είτε να λάβει έναν αριθμό ηλεκτρονίων.

Για να προσδιορίσετε αν ένα άτομο είναι θετικό, μπορείτε να δείτε αν έχει αφαιρέσει έναν αριθμό ηλεκτρονίων ή όχι. Όσον αφορά τα αρνητικά άτομα, μπορείτε να κρίνετε εάν το άτομο έχει λάβει αριθμό ηλεκτρονίων από άλλα άτομα. Μπορούμε να ονομάσουμε τον αριθμό των θετικών και αρνητικών φορτίων σε ένα άτομο ως την κατάσταση οξείδωσης ή τον αριθμό οξείδωσης.

Τι είναι το Biloks

Το Biloks σημαίνει αριθμό οξείδωσης που μπορεί να οριστεί ως ο αριθμός των αρνητικών και θετικών φορτίων σε ένα άτομο, το οποίο υποδηλώνει έμμεσα τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχουν γίνει αποδεκτά ή μεταφέρονται σε άλλο άτομο . Μερικά άτομα έχουν μόνο μία κατάσταση οξείδωσης, αλλά υπάρχουν μερικά άτομα που έχουν περισσότερες από μία κατάσταση οξείδωσης. Εάν βρείτε την τιμή ενός ατομικού αριθμού σε ένα μόριο ή ένωση, τότε πρέπει πρώτα να γνωρίζετε τις καταστάσεις ατομικής οξείδωσης άλλων στοιχείων που έχουν κοινές (τυπικές) ιδιότητες. 

Κανόνες για τον προσδιορισμό των Biloks

Για να προσδιορίσετε την κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου, υπάρχουν διάφοροι κανόνες που μπορείτε να καταλάβετε, μερικοί από τους οποίους είναι:

ένα. Ο αριθμός οξείδωσης του ελεύθερου στοιχείου (άτομα ή μόριο του στοιχείου) είναι 0 (μηδέν).

Παραδείγματα: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , Ρ 4 , C, Cu, Fe και Na.

σι. Ο αριθμός οξείδωσης των μονοτομικών και πολυατομικών ιόντων είναι ο ίδιος με το ιοντικό τους φορτίο.

Για παράδειγμα: τα μονοτομικά ιόντα Na +, Ca 2+ και Cl– έχουν αριθμούς οξείδωσης +1, +2 και -1, αντίστοιχα.

Για παράδειγμα: το polyatom ιόντα ΝΗ 4 +, SO 4 2-, και ΡΟ 4 3- έχουν αριθμούς οξείδωσης των +1, -2, και -3, αντίστοιχα.

ντο. Ο στοιχειακός αριθμός οξείδωσης της ομάδας IA είναι +1 και το στοιχείο από την ομάδα IIA είναι +2 και η ομάδα IIIA είναι +3

Παράδειγμα: Για παράδειγμα, ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Na (ομάδα ΙΑ στοιχείο) σε NaCI, Na 2 SO 4 , και Na 2 O ενώσεις είναι +1. Ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Ca (ομάδα ΙΙΑ στοιχείο) σε ενώσεις CaCl 2 , CaSO 4 και CaO είναι +2. Ο αριθμός οξείδωση του Al (στοιχείου ΙΙΙΑ ομάδα) στην ένωση Al 2 O 3 είναι +3.

ρε. Ο αριθμός οξείδωσης των στοιχείων ομάδας VIA στη δυαδική ένωση είναι -2 και το στοιχείο ομάδας VIIA στη δυαδική ένωση είναι -1. 

Παράδειγμα: Ο αριθμός οξείδωση του στοιχείου S (στοιχεία ομάδα VIIA) σε Na 2 S και MgS είναι -2. Ενώ ο αριθμός οξείδωσης των στοιχείων Cl σε NaCl, KCl, MgCl 2 , και FeCl 3   είναι -1.

μι. Ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Η σε σχέση με τις μεταλλικές ενώσεις είναι +1, όταν σχετίζεται με μη μεταλλικές ενώσεις -1.

Παράδειγμα: Ο αριθμός οξείδωση του στοιχείου H στο H 2 O, HCl, H 2 S, και ΝΗ 3   είναι +1. Ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Η σε ενώσεις υδριδίου είναι -1. Για παράδειγμα, ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου H σε ΝαΗ, CaH 2 , και ALH 3   είναι -1.

φά. Ο αριθμός οξείδωσης οξυγόνου (O) στην ένωση υπεροξειδίου = -1. Ο αριθμός οξείδωσης Ο σε μια ένωση μη υπεροξειδίου = -2

Παράδειγμα: Ο αριθμός οξείδωση του στοιχείου O σε υπεροξείδια, όπως Η 2 O 2 και ΒαΟ 2 είναι -1.

Παράδειγμα προβλημάτων

Προσδιορίστε τον αριθμό ατομικής οξείδωσης του στοιχείου N στην ένωση παρακάτω:

Ν 2 Ο 5

Απάντηση:

Τα κουτιά θα επισημαίνονται με X

Το φορτίο είναι N 2 O 5,   δηλαδή (2 x N κατάσταση οξείδωσης) + (5 x O οξειδωτική κατάσταση)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Έτσι, ο ατομικός αριθμός οξείδωση Ν σε ένωση Ν 2 O 5   είναι +5.

Τώρα αυτός είναι ο ορισμός, οι κανόνες και επίσης παραδείγματα καταστάσεων οξείδωσης ή αριθμών. Υπάρχει κάτι που σε προκαλεί σύγχυση; Εάν υπάρχει, μπορείτε να το γράψετε στη στήλη σχολίων. Και μην ξεχάσετε να μοιραστείτε αυτές τις γνώσεις με το πλήθος!