Χημικοί τύποι και παραδείγματα προβλημάτων και οι κριτικές τους

Προσπαθήστε να δώσετε προσοχή σε ό, τι γύρω μας σχετίζεται με τη χημεία; Ο ευκολότερος είναι ο αέρας που αναπνέουμε, ο οποίος περιέχει ένα μείγμα οξυγόνου, αζώτου και άλλων αερίων. Τα καρυκεύματα τροφίμων, ο χρωματισμός τροφίμων και τα συντηρητικά τροφίμων είναι επίσης άλλα παραδείγματα χημικών ουσιών που βρίσκονται γύρω μας. Η Χημεία είναι ένας κλάδος της φυσικής επιστήμης που θα μελετήσετε στο σχολείο που μελετά διάφορα υλικά, ένα παράδειγμα είναι η δομή της ύλης, οι ιδιότητες της ύλης, η υλική μορφή, οι αλλαγές στην ύλη, η ταξινόμηση της ύλης, η σύνθεση της ύλης και η ενέργεια που συνοδεύουν αυτές τις αλλαγές. Όχι μόνο τα μαθηματικά και η φυσική, η χημεία έχει επίσης διάφορα είδη τύπων, ξέρετε. Υπάρχουν πολλοί χημικοί τύποι από τους οποίους θα μάθετε, από τις συνεργικές ιδιότητες έως τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις. 

Σε αυτήν την περίπτωση θα μάθουμε διάφορους χημικούς τύπους και επίσης παραδείγματα προβλημάτων που θα σας βοηθήσουν να κατανοήσετε τις έννοιες των χημικών τύπων.

Χημικοί τύποι και παραδείγματα προβλημάτων

Η παρουσία τύπων στη χημεία είναι να βοηθήσει τους ερευνητές να βρουν διάφορα είδη πειραματικών αποτελεσμάτων που θα πραγματοποιηθούν. Για να μπορέσετε να μάθετε καλά αυτήν την επιστήμη, πρέπει να γνωρίζετε μερικούς χημικούς τύπους που θα συναντήσετε συχνά κατά τη μελέτη της χημείας.

Τύπος για Συνεργατικές Ιδιότητες Λύσης

Η συνεργατική φύση ενός διαλύματος είναι ένα χαρακτηριστικό ενός διαλύματος που δεν εξαρτάται από έναν τύπο διαλυτής ουσίας αλλά εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση των σωματιδίων του διαλύματος. Στη συνέχεια, η συνεργατική φύση του διαλύματος αποτελείται από δύο τύπους ιδιοτήτων, δηλαδή, τη συνεργατική φύση του διαλύματος ηλεκτρολύτη και τη συνεργατική φύση του διαλύματος μη ηλεκτρολύτη.

  • Συνεργατικές Ιδιότητες Μη Διαλυμάτων Μη Ηλεκτρολυτών

Αν και η συνεργική φύση περιλαμβάνει μια λύση, η συνεργική φύση δεν εξαρτάται από την αλληλεπίδραση των μορίων διαλυμένης και διαλυμένης ουσίας, αλλά με την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε ένα διάλυμα. Οι συνεργικές ιδιότητες συνίστανται σε μείωση της πίεσης ατμών, αύξηση του σημείου βρασμού, μείωση του σημείου πήξης και οσμωτική πίεση. Καθένας απαιτεί έναν χημικό τύπο για να πάρει το αποτέλεσμα.

  1. Εξίσωση πτώσης πίεσης ατμού

Πηγή: formula.co.id

  1. Η εξίσωση αυξάνει το σημείο βρασμού

Το σημείο βρασμού ενός υγρού είναι η σταθερή θερμοκρασία στην οποία βράζει. Σε αυτήν τη θερμοκρασία, η τάση ατμών του υγρού έχει εξίσωση στην πίεση αέρα γύρω από αυτό και προκαλείται από την εξάτμιση όλων των μερών του υγρού. Το σημείο βρασμού ενός υγρού μπορεί να μετρηθεί με πίεση 1 ατμόσφαιρας.

Η διαφορά στο σημείο βρασμού ενός διαλύματος και στο σημείο βρασμού ενός καθαρού διαλύτη ονομάζεται αύξηση του σημείου ζέσεως, η εξίσωση για την αύξηση του σημείου βρασμού είναι:

Πηγή: formula.co.id

  1. Εξίσωση πτώσης σημείου πήξης

Μια διαλυμένη ουσία που υπάρχει στο διάλυμα θα κάνει το σημείο πήξης του διαλύματος μικρότερο από το σημείο πήξης του διαλύτη. Εξίσωση μείωσης σημείου πήξης:

Πηγή: formula.co.id

  1. Οσμωτική πίεση

Η οσμωτική πίεση είναι μια δύναμη που απαιτείται για την εξισορρόπηση της πίεσης του διαλύτη από την ημιπερατή μεμβράνη μέσω του διαλύματος. 

Μια ημιπερατή μεμβράνη είναι μια μεμβράνη μέσω της οποίας μπορούν να περάσουν μόρια διαλύτη, αλλά δεν μπορούν να περάσουν διαλυτές ουσίες. Σύμφωνα με τον Van't Hoff, στην οσμωτική πίεση η λύση διατυπώνεται ως εξής:

Πηγή: formula.co.id

  • Συνεργατικές ιδιότητες διαλυμάτων ηλεκτρολυτών

Στη συγκέντρωση, οι συνεργικές ιδιότητες του ίδιου διαλύματος ηλεκτρολύτη έχουν μεγαλύτερη τιμή όταν τη συγκρίνουμε με τις ιδιότητες συσσωμάτωσης του διαλύματος μη ηλεκτρολύτη. Λόγω του μεγάλου αριθμού σωματιδίων διαλυμένης ουσίας που προκύπτουν από την αντίδραση ιονισμού του διαλύματος ηλεκτρολύτη που έχει συνταγοποιηθεί στον παράγοντα Van't Hoff.

Ο υπολογισμός των συνεργικών ιδιοτήτων των διαλυμάτων ηλεκτρολύτη θα πολλαπλασιάζεται πάντα με τον παράγοντα Van't Hoff ως εξής:

Πηγή: formula.co.id

Μερικοί από τους τύπους για τις Συνεργατικές ιδιότητες άλλων διαλυμάτων ηλεκτρολύτη είναι:

  • Μειώστε την πίεση ατμών

Πηγή: formula.co.id

  • Αύξηση σημείου βρασμού

Πηγή: formula.co.id

  • Πτώση σημείου πήξης

Πηγή: formula.co.id

  • Οσμωτική πίεση

Πηγή: formula.co.id

Τύποι Molarity, Molality και Mole Fraction

Μοριακότητα (Μ)

Η μοριακότητα είναι ο αριθμός γραμμομορίων μιας ουσίας διαλυμένης σε 1 λίτρο διαλύματος.

Πηγή: formula.co.id

Μ = μοριακότητα 

Mr = μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας (g / mol)

V = όγκος διαλύματος

Μοριακότητα (μ)

Η μοριακότητα είναι ο αριθμός γραμμομορίων της ουσίας που διαλύεται σε 1 kg διαλύτη. Ο χημικός τύπος έχει ως εξής.

Πηγή: formula.co.id

m = μοριακότητα (mol / kg)

Mr = μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας (g / mol)

μάζα = μάζα της διαλυμένης ουσίας (g)

P = μάζα διαλύτη (g)

Μοριακό κλάσμα

Το γραμμομοριακό κλάσμα είναι μια μονάδα συγκέντρωσης στην οποία όλα τα συστατικά του διαλύματος υπολογίζονται με βάση γραμμομόρια.

Πηγή: formula.co.id

xi = αριθμός γραμμομορίων

i, j, xj = κλάσμα γραμμομορίων

Παραδείγματα προβλημάτων χημικού τύπου

1. Εάν η οσμωτική πίεση 500 ml διαλύματος φρουκτόζης, C6H12O6 από 32 ° C είναι 2 atm, η μάζα της διαλυμένης φρουκτόζης είναι;

Λύση:

2. Στο γραμμομοριακό κλάσμα του διαλύματος ουρίας σε νερό 0,2. Η πίεση κορεσμένου ατμού καθαρού νερού με θερμοκρασία 20 ° C είναι 17,5 mmHg. Τότε στο διάλυμα η κορεσμένη τάση ατμών στην ακόλουθη θερμοκρασία είναι;

Χ ουρία + Χ νερό   = 1

0,2 + Χ νερό   = 1

Χ νερό = 0,8

P διάλυμα = X νερό   x P νερό

P διαλύματος = 0,8 x 17,5 mmHg

P διαλύματος = 14 mmHg

Αυτοί είναι μερικοί χημικοί τύποι που μπορείτε να μάθετε για να σας διευκολύνει να απαντήσετε σε διάφορα είδη χημικών ερωτήσεων. Εάν πιστεύετε ότι αυτοί οι τύποι δεν είναι αρκετοί, μπορείτε να δοκιμάσετε το προϊόν ΠΡΟΒΛΗΜΑ, μια σταθμισμένη, ολοκληρωμένη, διαδικτυακή πρακτική λύση για την Έξυπνη κλάση, όπως Τριγωνομετρία, Όριο, Λογόριθμος και πολλά άλλα. Ξεκινώντας από το δημοτικό, το γυμνάσιο έως το λύκειο με διάφορα θέματα όπως τα μαθηματικά, η φυσική, η χημεία και άλλα. Εδώ μπορείτε να μάθετε διάφορα είδη τύπων με παραδείγματα προβλημάτων.

Έλα, τι περιμένεις! Ας δοκιμάσουμε τις ασκήσεις ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΩΝ στο Smart Class τώρα.