Ορισμός των ρυθμιστικών λύσεων και τύπων

Στην καθημερινή ζωή μπορούμε εύκολα να βρούμε παραδείγματα ρυθμιστικών λύσεων, ένα από τα οποία είναι οι οφθαλμικές σταγόνες. Όπου, η τιμή pH των οφθαλμικών σταγόνων αντιστοιχεί στην τιμή pH των ματιών μας, έτσι ώστε όταν εφαρμόζονται δεν θα βλάψουν τα μάτια. Όμως, ξέρετε τι είναι μια ρυθμιστική λύση και ποιοι είναι οι τύποι;

Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που διατηρούν ένα αρκετά σταθερό pH και έχουν την ικανότητα να αντέχουν αλλαγές στο pH όταν αραιώνουν ή προσθέτουν μια μικρή ποσότητα οξέος ή βάσης. Η ικανότητα ενός ρυθμιστικού διαλύματος να διατηρεί τις αλλαγές του ρΗ στη διαδικασία προσθήκης της βάσης ή του οξέος ονομάζεται ρυθμιστική δράση.

Τύπος ρυθμιστικού διαλύματος

Σε γενικές γραμμές, αυτό το ρυθμιστικό διάλυμα μπορεί να χωριστεί σε 2 τύπους, συγκεκριμένα διάλυμα ρυθμιστικού οξέος και αλκαλικό ρυθμιστικό διάλυμα.

  • Διάλυμα ρυθμιστικού οξέος

Το ρυθμιστικό διάλυμα οξέος είναι ένα διάλυμα που περιέχει ένα ασθενές οξύ και τη συζυγή βάση του. Αυτό το ρυθμιστικό διάλυμα χρησιμεύει για να διατηρηθεί το ρΗ σε όξινες συνθήκες, το οποίο έχει ένα ρΗ μικρότερο από 7. Ένα παράδειγμα ενός ρυθμιστικού διαλύματος οξέος είναι ένα μίγμα από αιθανοϊκό οξύ (CH 3 COOH) και νάτριο αιθανοϊκό (NaCH 3 COO) σε ένα διάλυμα που έχει ένα ρυθμιστικό συστατικό του CH 3 COOH και CH 3 COO.

Το ρυθμιστικό διάλυμα οξέος μπορεί να ληφθεί αναμιγνύοντας ένα ασθενές οξύ με ένα άλας από μια ισχυρή βάση. Για παράδειγμα, ανάμιξη οξικού οξέος με οξικό νάτριο. Επιπλέον, η ανάμιξη ενός ασθενούς οξέος με μια ισχυρή βάση όπου αναμιγνύεται μια περίσσεια ασθενών οξέων.

  • Λύση ρυθμιστικού βάσης

Το βασικό ρυθμιστικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα που περιέχει μια ασθενή βάση και το συζυγές οξύ της. Αυτό το διάλυμα χρησιμεύει για να διατηρείται το ρΗ σε αλκαλικές συνθήκες οι οποίες έχουν μεγαλύτερη ρΗ από 7. Ένα παράδειγμα ενός αλκαλικού ρυθμιστικού διαλύματος είναι ένα μίγμα διαλύματος αμμωνίας (ΝΗ 3 (aq)) και διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου (ΝΗ 4 Cl (aq)) το οποίο έχει ένα ρυθμιστικό συστατικό. NH 3 και NH 4 +.

(Διαβάστε επίσης: Κατανόηση των συνεργατικών ιδιοτήτων λύσεων)

Βασικό ρυθμιστικό διάλυμα μπορεί να ληφθεί από: ανάμιξη μιας αδύναμης βάσης με ένα άλας ισχυρού οξέος, για παράδειγμα ανάμιξη υδροξειδίου του αμμωνίου με χλωριούχο αμμώνιο. Επιπλέον, η ανάμιξη μιας αδύναμης βάσης με ένα ισχυρό οξύ όπου μια περίσσεια ασθενών βάσεων αναμιγνύεται.