Αλκάνια Αλκένια Αλκένια, υδρογονάνθρακες που πρέπει να γνωρίζουμε

Αλκάνια Αλκένια Τα αλκίνια είναι μια ομάδα αλειφατικών υδρογονανθράκων που αποτελείται από άτομα άνθρακα (C) και άτομα υδρογόνου (Η) που δεσμεύονται να σχηματίσουν ανοιχτές αλυσίδες που μπορούν να διακλαδίζονται ή όχι. Τα αλκάνια αλκανίων έχουν τις διαφορές τους. Ας εξετάσουμε τις διάφορες διαφορές μεταξύ αυτών των αλειφατικών υδρογονανθράκων.

Κατανόηση Αλκανίων Αλκένια Αλκενίων

Μία από τη μοναδικότητα του ατόμου άνθρακα είναι η ικανότητά του να συνδέεται με άλλα άτομα άνθρακα για να σχηματίζει αλυσίδες άνθρακα. Η απλούστερη μορφή της αλυσίδας άνθρακα είναι οι υδρογονάνθρακες, οι οποίοι αποτελούνται μόνο από 2 στοιχεία, τον άνθρακα και το υδρογόνο. 

Οι ίδιες οι ενώσεις υδρογονανθράκων έχουν τις αντίστοιχες ταξινομήσεις τους με βάση διάφορους παράγοντες. Ένας από αυτούς είναι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες, οι οποίοι θα χωριστούν περαιτέρω σε 3 τύπους δεσμών. Αλκανικοί δεσμοί, αλκενικοί δεσμοί και αλκυνικοί δεσμοί.

Αλκάνια

Τα αλκάνια είναι οι απλούστερες αλυσίδες άνθρακα, με τον γενικό τύπο: 

C n H 2n + 2

Τα αλκάνια είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες, επειδή έχουν απλούς δεσμούς. Ένα από τα απλούστερα παραδείγματα αλκανίων είναι το μεθάνιο. Το μεθάνιο έχει μόνο ένα άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα Η.

Τα αλκάνια που έχουν 3 ή περισσότερα άτομα άνθρακα, μπορούν να διευθετηθούν με πολλούς τρόπους, για να σχηματίσουν διαφορετικά δομικά ισομερή. Το απλούστερο ισομερές είναι όταν το άτομο άνθρακα συνδέεται σε μία μόνο αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. Αυτό το ισομερές ονομάζεται η-ισομερές (n = "κανονικό"). 

Οχι. Ονομα Τύπος
1 Μεθάνιο CH 4
2 Αιθάνιο Γ 2 Η 6
3 Προπάνιο C 3 H 8
4 Βουτάνιο C 4 H 10
5 Πεντάνα C 5 H 12
6 Εξάνιο Γ 6 Η 14
7 Επτάνιο Γ 7 Η 16
8 Οκτάνα Γ 8 Η 18
9 Νόνανα Γ 9 Η 20
10 Dekana Γ 10 Η 22
11 Οκτακαντένα Γ 11 Η 36

Μερικές από τις χρήσεις του Alkanes είναι:

  • Ως καύσιμο.
  • Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως διαλύτης.
  • Ως πηγή υδρογόνου.
  • Λιπαντικά.
  • Και άλλοι

Αλκένια

Τα αλκένια είναι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες και έχουν διπλούς δεσμούς (–C = C–). Ο γενικός τύπος που χρησιμοποιείται για την έκφραση αλκενίων είναι:

C 2 H 2n

Ένα άλλο όνομα για το Alkenes είναι το Olefin. Η απλούστερη μορφή των αλκενίων είναι το αιθένιο, το οποίο έχει τον τύπο C 2 H 4 . Τα αλκένια είναι πιο αντιδραστικά σε σύγκριση με τα αλκάνια. Ωστόσο, είναι σχετικά πιο σταθερό από το Alkuna.

Τα Αλκένια έχουν επίσης χρήσεις σε διάφορους τομείς, όπως:

  • Μπορεί να είναι ένα αναισθητικό όταν αναμιγνύεται με O 2 περιεχόμενο .
  • Ωριμάζει τα φρούτα.
  • Πρώτες ύλες από τη βιομηχανία πλαστικών, συνθετικό καουτσούκ και αλκοόλ.

Αλκούνα

Τα αλκύνια περιλαμβάνονται επίσης σε ακόρεστες ενώσεις υδρογονανθράκων. Ωστόσο, οι Αλκίνες έχουν έναν ή περισσότερους τριπλούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα. Η Αλκούνα έχει έναν γενικό τύπο:

 C n H 2n-2

Τα αλκίνια αναφέρονται επίσης ως ακετυλένιο. Τα αλκίνια είναι πιο αντιδραστικές ενώσεις σε σύγκριση με τα αλκάνια και τα αλκένια. Τα αλκένια έχουν ιδιότητες ημιαγωγού, λόγω του σχηματισμού ενός πολυμερούς που ονομάζεται πολυαιθυλένιο το οποίο έχει αυτές τις ιδιότητες.

Εκτός από τα Alkanes και Alkenes, το Alkuna έχει επίσης πολλές χρήσεις, όπως:

  • Μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη διαδικασία συγκόλλησης σιδήρου και χάλυβα.
  • Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως φωτισμός.
  • Είναι μια σύνθεση άλλων ενώσεων.

συμπέρασμα

Alkanes Alkenes Τα Alkynes αποτελούν μέρος της διαίρεσης αλειφατικών υδρογονανθράκων με βάση τον τύπο του δεσμού. Τα αλκάνια έχουν απλούς δεσμούς, τα αλκένια έχουν διπλούς δεσμούς και τα αλκένια έχουν τριπλούς δεσμούς. Και οι τρεις έχουν πολλές χρήσεις σε διάφορες βιομηχανίες.

Αυτή είναι η εξήγηση των αλειφατικών ενώσεων υδρογονανθράκων Alkanes Alkenes και Alkes. Υπάρχει κάτι που θέλετε να ρωτήσετε σχετικά; Εάν υπάρχει, μπορείτε να το γράψετε στη στήλη σχολίων. Και μην ξεχάσετε να μοιραστείτε αυτές τις γνώσεις με το πλήθος!