Εξοικειωθείτε με 3 έννοιες βάσης οξέος

Το διάλυμα ηλεκτρολύτη είναι μια λύση που μπορεί να αγωγεί ηλεκτρικό ρεύμα. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα μπορεί να συμβεί λόγω της παρουσίας θετικών και αρνητικών ιόντων. Όσο περισσότερα ιόντα παράγονται, τόσο ισχυρότερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα της λύσης. Αυτή η λύση ηλεκτρολύτη σχετίζεται με την έννοια του οξέος-βάσης.

Η ιδέα οξέος-βάσης που θα συζητήσουμε αυτή τη φορά θα εξηγήσει τι είναι τα διαλύματα οξέος και βάσης. Υπάρχουν τρεις έννοιες που είναι κοινώς γνωστές, δηλαδή η έννοια Arrhenius, η έννοια Bronsted-Lowry και η έννοια Lewis.

Έννοια του Arrhenius

Σύμφωνα με την έννοια Arrhenius, οξέα είναι ουσίες που διασπώνται για να παράγουν Η + ιόντα σε διάλυμα, για παράδειγμα, υδροχλωρικό οξύ (HCl) και οξικό οξύ (CH 3 COOH). Εξετάστε την παρακάτω εξίσωση.

CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)

HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)

HCl και CH 3 COOH είναι Arrhenius οξέα επειδή μπορούν να παράγουν Η + ιόντα σε διάλυμα.

Εν τω μεταξύ, βάσεις είναι ουσίες που διίστανται για να παράγουν ιόντα ΟΗ σε διάλυμα, όπως υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ) και υδροξείδιο του αμμωνίου (ΝΗ 4 ΟΗ).

NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)

NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)

ΝαΟΗ και ΝΗ 4 ΟΗ περιλαμβάνονται σε βάσεις Arrhenius επειδή μπορούν να παράγουν ιόντα ΟΗ σε διάλυμα.

Ο αστερισμός Bronsted-Lowry

Η έννοια της βάσης οξέος Bronsted-Lowry σχετίζεται με το ιόν H + ή πρωτονίων. Ουσίες που έχουν την τάση να δίνουν ιόντα Η + (πρωτόνια) σε άλλες ουσίες είναι οξέα. Είναι επίσης γνωστή ως δότες πρωτονίων, παραδείγματα των οποίων είναι HCl και CH 3 COOH.

                -Η3Ο +

HCl + H2O Cl–

              -Η3Ο +

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--

             -Η3Ο +

HSO4- + H 2 O SO 4 2-

HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - είναι οξέα επειδή είναι δότες πρωτονίων.

(Διαβάστε επίσης: Κατανόηση της διαδικασίας τιτλοποίησης οξέος-βάσης, τι είναι αυτό;)

Εν τω μεταξύ, οι βάσεις είναι ουσίες που έχουν την τάση να δέχονται ιόντα Η + (πρωτόνια) από άλλες ουσίες. Ονομάζονται δέκτες πρωτονίων, για παράδειγμα ΝΗ 3 και CO 3 2-.

-Η3Ο +

NH 3 + HCl ΝΗ 4 + + Cl-

-Η3Ο +

CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–

Αυτά τα δύο ταξινομούνται ως βάσεις επειδή δέχονται πρωτόνια.

Έννοια του Lewis

Ουσίες που έχουν την τάση να δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων από βάσεις για να σχηματίσουν συντεταγμένους ομοιοπολικούς δεσμούς είναι γνωστές ως οξέα Lewis. Η έννοια της βάσης οξέος που προέβαλε ο Lewis δηλώνει ότι τα οξέα έχουν μια ελλιπή ή ανεπτυγμένη οκτάδα. Οξέα δρουν επίσης ως δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων, παραδείγματα των οποίων είναι SO 3 , BF 3 , και ΖηΟ 2 .

Εν τω μεταξύ, ουσίες που μπορούν να παρέχουν ζεύγη ηλεκτρονίων για το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών συντονισμού ονομάζονται βάσεις Lewis. Οι βάσεις έχουν μοναχικά ζεύγη και δρουν ως δότες ζευγών ηλεκτρονίων. Παραδείγματα βάσεων Lewis είναι ΝΗ 3 , ΟΓ, και ROH.