Αναγνωρίστε 3 ταξινομήσεις υλικού

Η ουσία είναι οτιδήποτε έχει μάζα και όγκο. Επειδή έχει όγκο, η ύλη καταλαμβάνει επίσης ένα συγκεκριμένο χώρο. Με βάση τις χημικές του ιδιότητες, η ύλη χωρίζεται σε πολλές ομάδες ή είναι πιο γνωστή ως η ταξινόμηση της ύλης. Αυτό περιλαμβάνει στοιχεία, ενώσεις και μείγματα.

Στοιχείο

Τα στοιχεία είναι ουσίες που δεν μπορούν να χωριστούν σε άλλες, απλούστερες ουσίες. Παραδείγματα στοιχείων είναι ο χρυσός, το αλουμίνιο, ο σίδηρος, ο χαλκός και άλλα.

Με βάση τις φυσικές και χημικές ιδιότητές τους, τα στοιχεία χωρίζονται σε τρεις ομάδες, δηλαδή μεταλλικά στοιχεία, μη μεταλλικά στοιχεία (μη μεταλλικά) και μεταλλοειδή στοιχεία (ημι-μεταλλικά στοιχεία).

Μεταλλικό στοιχείο

Τα μεταλλικά στοιχεία είναι στοιχεία που έχουν τις ακόλουθες ιδιότητες:

  • Η ουσία σε θερμοκρασία δωματίου 25 είναι στερεή, εκτός του ότι ο υδράργυρος και το καίσιο είναι υγρά.
  • Είναι καλός αγωγός ή αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
  • Λαμπερό όταν τρίβεται.
  • Ελαστικό και ελαστικό.

Παραδείγματα μεταλλικών στοιχείων είναι το αλουμίνιο, ο σίδηρος (σίδηρος), ο χρυσός (aurum), ο χαλκός (χαλκός), ο άργυρος (αργεντί) και ο υδράργυρος (υδροργύριο)

Μη μεταλλικά στοιχεία

Τα μη μεταλλικά στοιχεία είναι στοιχεία που έχουν τις ακόλουθες ιδιότητες:

  • Σε θερμοκρασία δωματίου, ουσίες υπάρχουν με τη μορφή στερεών, υγρών και αερίων.
  • Τα στοιχεία με τη μορφή ουσιών είναι γενικά εύθραυστα ή εύθραυστα (εύκολα σπασμένα), για παράδειγμα άνθρακας.
  • Είναι μονωτής ή δεν παράγει ηλεκτρισμό, εκτός από γραφίτη ή άνθρακα, και δεν είναι γυαλιστερό ακόμα κι αν τρίβεται, εκτός από διαμάντια.

(Διαβάστε επίσης: Κατανόηση φυσικών και χημικών αλλαγών και παραδειγμάτων)

Μερικά παραδείγματα μη μεταλλικών στοιχείων είναι υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο, άνθρακας, θείο, φώσφορος, χλώριο, ιώδιο και ήλιο.

Ημι-μεταλλικά στοιχεία (μεταλλοειδή)

Τα μεταλλοειδή στοιχεία είναι στοιχεία που έχουν ιδιότητες μετάβασης από μέταλλο σε μη μέταλλο, έτσι ώστε να έχουν κάποιες μεταλλικές και μη μεταλλικές ιδιότητες. Αυτό το στοιχείο είναι γενικά ένας ημιαγωγός, οπότε χρησιμοποιείται ευρέως ως υλικό για την κατασκευή ηλεκτρονικών εξαρτημάτων όπως τρανζίστορ, IC και διόδους. Παραδείγματα μεταλλοειδών στοιχείων είναι το πυρίτιο, το βόριο και το αρσενικό.

Χημική ένωση

Μια ένωση είναι μια μεμονωμένη ουσία που μπορεί να χωριστεί σε δύο ή περισσότερα στοιχεία χημικά. Παραδείγματα ενώσεων είναι νερό (Η2Ο), επιτραπέζιο άλας (NaCl), ξύδι (CH3COOH) και άλλα.

Οξύ, Βάση και Αλάτι

1. Σύνθετο οξύ

Το οξύ είναι μια ένωση που έχει επίπεδο οξύτητας κάτω από 7 (<7). Οι όξινες ενώσεις μπορούν να μετατραπούν σε κόκκινο χαρτί του μπλε litmus. Μια ουσία είναι όξινη εάν έχει τις ακόλουθες ιδιότητες:

  • Η γεύση είναι ξινή
  • Μπορεί να αλλάξει το χρώμα του μπλε litmus σε κόκκινο,
  • Συνήθως, τα ανόργανα οξέα είναι διαβρωτικά επειδή μπορούν να ερεθίσουν και να βλάψουν τον ιστό του δέρματος, καθώς και τα διάτρητα αντικείμενα από ξύλο ή χαρτί εάν είναι συμπυκνωμένα.
  • Τα όξινα διαλύματα μπορούν να αντιδράσουν με μέταλλα για να παράγουν αέριο υδρογόνο και ένα διάλυμα άλατος.

2. Βασικές ενώσεις

Οι βάσεις είναι ενώσεις που έχουν επίπεδο οξύτητας άνω του 7 (> 7). Οι βασικές ενώσεις μπορούν να μετατραπούν σε μπλε χαρτί με κόκκινο φως. Ουσίες που είναι αλκαλικές μπορούν να βρεθούν στην καθημερινή ζωή, όπως σαπούνι, απορρυπαντικό, οδοντόκρεμα, λευκαντικό και ούτω καθεξής. Ουσίες που είναι αλκαλικές έχουν τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:

  • Πικρό και ολισθηρό στο δέρμα
  • Αλλάξτε το κόκκινο κόκκινο χρώμα σε μπλε
  • Μπορεί να εξουδετερώσει τις όξινες ιδιότητες
  • Είναι καυστικά ή μπορούν να βλάψουν το δέρμα.

3. Αλάτι

Το άλας είναι μια ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ όξινων και αλκαλικών διαλυμάτων. Το αλάτι είναι μια στερεή κρυσταλλική μορφή που λαμβάνεται από εξάτμιση θαλασσινού νερού από ένα διάλυμα αλατιού αναμεμιγμένο με θαλασσινό νερό και άλλα ορυκτά που βρίσκονται στο θαλασσινό νερό.

Λόγω της εξάτμισης, το θαλασσινό νερό που ήταν αρχικά υγρό θα εξατμιστεί και αυτό που απομένει είναι μόνο οι κόκκοι αλατιού, οι οποίοι είναι κρυσταλλικοί στερεοί. Το αλάτι έχει τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:

  • Τα αλατούχα διαλύματα μεταφέρουν ηλεκτρισμό.
  • Το αλάτι έχει υψηλά σημεία βρασμού και τήξης.
  • Γενικά, το αλάτι είναι διαλυτό στο νερό.
  • Είναι καυστικά ή μπορούν να βλάψουν το δέρμα.
  • Συνήθως, το αλάτι μπορεί να διαλυθεί στο νερό.
  • Το αλάτι μπορεί να είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο. Αυτές οι ιδιότητες εξαρτώνται από την ουσία στην οποία σχηματίζεται.

Δείκτης βάσης οξέος

Οι δείκτες είναι υλικά ή εργαλεία που χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων μιας ένωσης (όξινο, αλκαλικό ή ουδέτερο). Υπάρχουν δύο τύποι δεικτών βάσης οξέος, δηλαδή φυσικοί δείκτες και τεχνητοί δείκτες.

1. Φυσικός δείκτης

Φυσικοί δείκτες μπορούν να ληφθούν από το χρωματιστό μέρος του φυτού, το οποίο μπορεί να είναι λουλούδια, φύλλα, φρούτα, σπόροι ή ρίζες. Για παράδειγμα, κουρκούμη, λουλούδι παπουτσιών, φλούδα από μαγκούστα και άλλα.

2. Τεχνητοί δείκτες

Υπάρχουν διάφοροι τύποι τεχνητών δεικτών, όπως χαρτί litmus, γενικό χαρτί ένδειξης, διαλύματα ενδείξεων και μετρητές pH.

Το εργαλείο είναι επίσης εύκολο στη χρήση και τη μεταφορά παντού.

Μείγμα

Μια ουσία ή ύλη που σχηματίζεται από τη σύνδεση δύο ή περισσότερων μεμονωμένων ουσιών με ακανόνιστο λόγο. Παραδείγματα: νερό και ζάχαρη, νερό και αλάτι, νερό και άμμος και άλλα.

Ομοιογενές μείγμα

Ένα ομοιογενές μείγμα ονομάζεται διάλυμα, για παράδειγμα: ένα μείγμα νερού και ζάχαρης.

Ετερογενή μίγματα

Το ετερογενές μείγμα είναι ένα μείγμα δύο ή περισσοτέρων τύπων των οποίων τα συστατικά των σωματιδίων μπορούν να διακριθούν μεταξύ τους. Για παράδειγμα, ένα μείγμα σκόνης σιδήρου με άμμο, ένα μείγμα νερού και λαδιού. Και άλλοι.

Τα ετερογενή μείγματα χωρίζονται σε δύο, δηλαδή το εναιώρημα, το οποίο είναι ένα ετερογενές μείγμα στο οποίο τα σωματίδια θα είναι ορατά με γυμνό μάτι. και κολλοειδή, δηλαδή ένα μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών που βρίσκονται μεταξύ διαλύματος και εναιωρήματος. Με την πρώτη ματιά, τα κολλοειδή εμφανίζονται ομοιογενή, αλλά όταν τα βλέπουμε κάτω από ένα εξαιρετικά μικροσκόπιο είναι ετερογενή.

Μέθοδος μικτού διαχωρισμού

Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι που χρησιμοποιούνται για τον διαχωρισμό των μειγμάτων με βάση τις φυσικές τους ιδιότητες, και συγκεκριμένα:

Μέθοδος φιλτραρίσματος (φιλτράρισμα)

Η διήθηση είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό υγρών και στερεών που είναι αδιάλυτα στο υγρό περνώντας τα μέσα από ένα πορώδες φίλτρο. Γενικά, το μείγμα διηθείται χρησιμοποιώντας διηθητικό χαρτί τοποθετημένο σε γυάλινη χοάνη.

Κρυστάλλωση (Κρυστάλλωση)

Η κρυστάλλωση είναι μια μέθοδος διαχωρισμού ενός μίγματος διαλυμένων στερεών σε διάλυμα με εξάτμιση του διαλύτη. Παραδείγματα διαχωρισμού του μείγματος με κρυστάλλωση είναι η παρασκευή επιτραπέζιου αλατιού από θαλασσινό νερό, η παραγωγή ζάχαρης από ζαχαροκάλαμο από ζαχαροκάλαμο και η παρασκευή ζαχαροπλαστικής (καραμέλα) από ζάχαρη από ζαχαροκάλαμο.

Εξάχνωση (εξάχνωση)

Η εξάχνωση είναι μια μέθοδος διαχωρισμού των μιγμάτων μεταξύ στερεών και στερεών που εξαχνώνονται εύκολα. Ο διαχωρισμός του μίγματος μέσω εξάχνωσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για το διαχωρισμό ή τον καθαρισμό ουσιών εξάχνωσης όπως καμφορά, ιώδιο, καφεΐνη και ναφθαλίνη.

Χρωματογραφία

Η χρωματογραφία είναι μια μέθοδος διαχωρισμού των μιγμάτων με βάση τις διαφορές στον συντελεστή διάχυσης ή την ταχύτητα διάδοσης των συστατικών μιας ουσίας σε ένα συγκεκριμένο μέσο. Στη χρωματογραφία, τα συστατικά της ουσίας θα διαχωριστούν μεταξύ δύο φάσεων, δηλαδή της στατικής φάσης και της κινητής φάσης.

Απόσταξη (Απόσταξη)

Η απόσταξη είναι η διαδικασία διαχωρισμού ενός μίγματος υγρού χρώματος και υγρού με βάση τη διαφορά στα σημεία βρασμού. Η διαδικασία απόσταξης πραγματοποιείται θερμαίνοντας αργά τη φιάλη απόσταξης που περιέχει το μείγμα έως ότου η θερμοκρασία να είναι πάνω από τη θερμοκρασία βρασμού του διαχωρισμένου υγρού. Τα υγρά με χαμηλότερο σημείο βρασμού διαχωρίζονται νωρίτερα από τα υγρά με υψηλότερο σημείο βρασμού.