Ποιος είναι ο βαθμός ιονισμού;

Ο βαθμός ιονισμού είναι μία από τις σημαντικές ιδιότητες των ενώσεων σε σχέση με τη χημεία και τη φυσική. Ο βαθμός ιονισμού στη φυσική χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της αναλογίας των σωματιδίων που έχουν ιονιστεί για σχηματισμό και παραγωγή φορτισμένων σωματιδίων.

Εν τω μεταξύ, ο βαθμός ιονισμού στη χημεία είναι επίσης γνωστός ως ο βαθμός διαχωρισμού που σχετίζεται με την περιγραφή της ισχύος ενός οξέος. Για να μπορέσουμε να κατανοήσουμε βαθύτερα τον βαθμό ιονισμού, θα ήταν καλύτερα να κατανοήσουμε πρώτα την έννοια του ίδιου του βαθμού ιονισμού,

Ο βαθμός ιονισμού (α) είναι το πηλίκο του συνολικού αριθμού μορίων ηλεκτρολυτών που ιονίζονται σε ιόντα. Δηλαδή, ο βαθμός ιονισμού δείχνει τον αριθμό των μορίων μιας ένωσης ηλεκτρολύτη που έχει μετατραπεί σε ιόντα.

Ο αριθμός των συγκεντρώσεων που αντιδρούν ή γίνονται ιόντα θα εξαρτάται από τον βαθμό ιονισμού (α) που σχηματίζεται ως εξής: α = Αριθμός γραμμομορίων που ιονίζονται / αριθμός γραμμομορίων αρχικά.

Διατάξεις οξέος ή σταθερές ιονισμού

Το οξύ είναι μια ουσία που όταν διαλύεται σε νερό μπορεί να παράγει ιόντα Η +. Λόγω της περίσσειας των ιόντων Η +, το νερό που έχει προστεθεί με ένα οξύ ονομάζεται διάλυμα οξέος.

Η συγκέντρωση του νερού είναι βασικά σταθερή για όλες τις αντιδράσεις σε υδατικό διάλυμα, έτσι ώστε (H 2 O) στην εξίσωση σταθερά ισορροπίας μπορεί να εισαχθεί στο νέο σταθερά ισορροπίας, η σταθερά οξύ ιονισμού (Ka), η οποία καλείται η σταθερά διάστασης οξέος με τον ακόλουθο τύπο: α = η ρίζα του Ka / γ

Ως περιγραφή:

α = βαθμός διαχωρισμού οξέος

Ka = αλλά σταθερή διάσταση οξέος

c = συγκέντρωση οξέος

Όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή Ka, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ και τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση H + στην ισορροπία.

(Διαβάστε επίσης: ορμή και παρορμήσεις στη φυσική)

Σταθερή βάση διάσπασης ή ιονισμού

Οι αδύναμες βάσεις είναι βασικές ενώσεις οι οποίες σε διάλυμα ιονίζονται μόνο ελαφρά στα ιόντα τους. Η αντίδραση ιονισμού ασθενής βάσης είναι επίσης αντίδραση ισορροπίας, όπου η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση είναι η σταθερά ιονισμού βάσης (Kb) που ονομάζεται επίσης σταθερά διαχωρισμού βάσης με τον τύπο:

α = Kb / C ρίζα

Ως περιγραφή:

α = Βαθμός διαχωρισμού βάσης

Kb = αλλά διαχωρισμός βάσης

C = συγκέντρωση βάσης

Όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή Kb, τόσο ισχυρότερες είναι οι αλκαλικές ιδιότητες και τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ΟΗ στην ισορροπία.

Προϊόν Ion Water

Το νερό είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης και το νερό υφίσταται αυτοδιάσπαση σε κάποιο βαθμό. Ο προσδιορισμός της ισορροπίας για αυτό το ιοντίζον νερό έχει τον ακόλουθο τύπο H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - όπου K w = [H 3 O +] [OH -].