Γνωρίστε τους 5 βασικούς νόμους της χημείας, τι υπάρχει;

Η Χημεία είναι ένας κλάδος της επιστήμης που μελετά τη σύνθεση, τη δομή, τις ιδιότητες, τις αλλαγές και τις αλληλεπιδράσεις της ύλης. Στη χημεία, υπάρχουν βασικοί νόμοι που ισχύουν. Αυτοί οι νόμοι είναι γνωστοί ως οι βασικοί νόμοι της χημείας.

Οι βασικοί νόμοι της χημείας χωρίζονται σε δύο τύπους, δηλαδή αυτούς που σχετίζονται με τη μάζα των στοιχείων και τους νόμους που σχετίζονται με τον όγκο των αντιδρώντων αερίων. Οι νόμοι που διέπουν τη μάζα των στοιχείων συνίστανται στον νόμο της διατήρησης της μάζας και στον νόμο των σταθερών αναλογιών. Εν τω μεταξύ, οι νόμοι που αφορούν τον όγκο των αντιδρώντων αερίων είναι ο νόμος πολλαπλών αναλογιών, ο νόμος για τον όγκο των αερίων Gay-Lussac και ο νόμος του Avogadro.

Τι διέπουν αυτοί οι νόμοι και πώς εφαρμόζονται στη χημεία; Ας δούμε τη συζήτηση σε αυτό το άρθρο.

Νόμος για τη διατήρηση της μάζας

Ο πρώτος νόμος στον βασικό νόμο της χημείας είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο νόμος αναφέρει ότι κατά τη διάρκεια μιας φυσικής ή χημικής αλλαγής η συνολική μάζα των προϊόντων είναι ίση με τη συνολική μάζα των αντιδρώντων. Αυτό σημαίνει ότι όταν συμβαίνει μια χημική αλλαγή, η ύλη δεν δημιουργείται ή καταστρέφεται, αλλά αλλάζει μόνο.

Για παράδειγμα, εάν υπάρχουν 100 γραμμάρια οξειδίου του υδραργύρου, η μάζα του προϊόντος θα εξακολουθεί να είναι 100 γραμμάρια, παρόλο που η μορφή αποτελείται από 92,61 γραμμάρια υδραργύρου και 7,39 οξυγόνου. Δηλαδή, η συνολική μάζα των αντιδρώντων = η συνολική μάζα του προϊόντος = 100 γραμμάρια.

Ο νόμος της σταθερής σύγκρισης

Στο δίκαιο της συνεχούς σύγκρισης, οι χημικές ενώσεις περιέχουν πάντα τα ίδια στοιχεία που ενώνονται σε σταθερές αναλογίες με βάση τη μάζα, ανεξάρτητα από την πηγή. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα μπορεί να παρασκευαστεί με μια ποικιλία μεθόδων.

Το πρώτο είναι να κάψετε άνθρακα στον αέρα και μπορεί να διατυπωθεί από:

1 (1)

Δεύτερον, με θέρμανση ασβεστόλιθου με τον ακόλουθο τύπο.

5 (1)

Το τρίτο είναι με θέρμανση όξινου ανθρακικού νατρίου.

4 (1)

Ο νόμος των πολλαπλών συγκρίσεων

Ένας από τους βασικούς νόμους της χημείας που ασχολείται με τον όγκο των αερίων αντίδρασης είναι ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών. Ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών δηλώνει ότι όταν δύο στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν δύο ή περισσότερες ενώσεις, οι διαφορετικές μάζες ενός στοιχείου, οι οποίες συνδέονται με τις σταθερές μάζες του άλλου στοιχείου, έχουν απλούς ακέραιους λόγους μεταξύ τους.

Μπορούμε να δούμε ένα παράδειγμα στο παρακάτω γράφημα.

3 (1)

Η μάζα του οξυγόνου σε συνδυασμό με τη σταθερή μάζα του άνθρακα, 12, έχει έναν απλό ακέραιο λόγο 16:32 ή 1: 2.

Ο νόμος περί αερίου του Gay-Lussac

Ο νόμος Gay-Lussac για τον όγκο του αερίου αναφέρει ότι ο όγκος των αντιδρώντων αερίων και ο όγκος των αερίων αντίδρασης είναι ανάλογοι ως ένας απλός ακέραιος όταν μετριέται στην ίδια θερμοκρασία και πίεση. Ένα παράδειγμα είναι στον ακόλουθο τύπο.

2 (1)

Αναλογία γραμμομορίων = 1: 3: 2

Σύμφωνα με το νόμο του Gay-Lussac, η γραμμομοριακή αναλογία ενός αερίου είναι ίση με την αναλογία του όγκου του αερίου και του αντιδρώντος προϊόντος. Στον παραπάνω τύπο, 1 λίτρο αερίου αζώτου αντιδρά με 3 λίτρα αερίου υδρογόνου και παράγει 2 λίτρα αμμωνίας.

Ο νόμος του Avogadro

Ο τελευταίος βασικός νόμος της χημείας είναι ο νόμος του Avogadro. Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι υπό συνθήκες ίσης πίεσης και θερμοκρασίας, ο ίδιος ιδανικός όγκος αερίου περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων. Για παράδειγμα μπορούμε να δούμε στον παρακάτω πίνακα.

πίνακας χημείας