Ο νόμος της σταθερής σύγκρισης στη χημεία

Η χημεία είναι ένας κλάδος της επιστήμης που μελετά τη σύνθεση, τη δομή, τις ιδιότητες, τις αλλαγές και τις αλληλεπιδράσεις της ύλης. Στη χημεία, υπάρχουν βασικοί νόμοι που ισχύουν ή είναι γνωστοί ως οι βασικοί νόμοι της χημείας, ένας από τους οποίους είναι ο νόμος της σταθερής σύγκρισης. Τι είναι αυτό?

Η ίδια ένωση, είτε προέρχεται από διαφορετικές πηγές είτε παρασκευάζεται με διαφορετικούς τρόπους, θα έχει την ίδια σύνθεση. Αυτή η δήλωση είναι γνωστή ως ο νόμος της σταθερής σύγκρισης που ανακαλύφθηκε από έναν χημικό από τη Γαλλία, τον Joseph Louis Proust και είναι γνωστός ως ο νόμος του Proust.

Αυτός ο νόμος ή ο ίδιος ο νόμος του Proust διαβάζει «η αναλογία μάζας των στοιχείων σε μια ένωση είναι πάντα σταθερή, παρόλο που προέρχονται από διαφορετικές περιοχές και σχηματίζονται με διαφορετικούς τρόπους».

Ο νόμος της σύγκρισης παραμένει η βάση του νόμου της στοιχειομετρίας. Στη μελέτη της χημείας, η στοιχειομετρία είναι η μελέτη της ποσοτικής σχέσης ουσιών που εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις, τόσο αντιδρώντα όσο και προϊόντα αντίδρασης. Έτσι, αυτός ο νόμος μπορεί να συμβάλει στην έννοια των χημικών ενώσεων και μπορεί να παρέχει την έννοια του τρόπου με τον οποίο τα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις.

(Διαβάστε επίσης: Χημική συγκόλληση σύμφωνα με την προσέγγιση Kossel-Lewis)

Ένα από τα πειράματα που μπορούν να χρησιμοποιήσουν τον νόμο των σταθερών αναλογιών είναι η αντίδραση μεταξύ των στοιχείων υδρογόνου και οξυγόνου στο σχηματισμό νερού "H2O. Δηλαδή, το νερό σχηματίζεται πάντα όταν το υδρογόνο και το οξυγόνο συνδυάζονται σε αναλογία 1: 8 προς μάζα, ανεξάρτητα από την πηγή νερού. Η αναλογία 1: 8 μπορεί να ληφθεί με τον ακόλουθο τρόπο:

Ατομική μάζα H: ατομική μάζα O = (2 xArH): (1 x ArO)

= (2 x 1): (1 x 16)

= 2: 16

= 1: 8

Παραδείγματα ερωτήσεων σχετικά με την εφαρμογή του νόμου του Proust:

Οι ενώσεις σουλφιδίου σιδήρου (III) σχηματίζονται από το στοιχείο σιδήρου και στοιχειακού θείου με αναλογία Fe: S = 7: 4. Για την παρασκευή ενώσεων θειούχου σιδήρου (III) με μάζα 100 γραμμάρια, ποια είναι η μάζα σιδήρου και η μάζα θείου που απαιτείται;

Λύση:

Fe: S = 7: 4

Αριθμός συγκρίσεων = 7 + 4 = 1

Απαιτούμενη μάζα σιδήρου = 7/11 x 100 γραμμάρια

= 63,63 γραμμάρια

Απαιτούμενη μάζα θείου = 4/11 x 100 γραμμάρια

= 36,37 γραμμάρια