Γνωρίστε τα 4 είδη νόμου για το φυσικό αέριο

Το αέριο είναι μια μορφή που συναντάμε συνήθως καθημερινά. Στην πραγματικότητα, σχεδόν κάθε μέρα χρειαζόμαστε μια μορφή αερίου στη ζωή, θα μπορούσατε να πείτε ότι το αέριο είναι ζωτικής σημασίας ανάγκη για τον άνθρωπο. Αν και βασικά το αέριο είναι αόρατο, η μορφή του μπορεί να γίνει αισθητή. Επομένως, είναι καλό που μπορούμε να μάθουμε περισσότερα για τους 4 τύπους νόμων για το φυσικό αέριο, ακολουθώντας την εξήγηση, ναι!

Βασικά, αυτός ο νόμος για το αέριο περιγράφει τη σχέση μεταξύ όγκου, πίεσης και θερμοκρασίας σε ένα αέριο. Για να το ανακαλύψετε ή να το εξηγήσετε, υπάρχουν αρκετοί νόμοι για το φυσικό αέριο που πρέπει να μελετηθούν, όπως: ο νόμος του Boyle, ο νόμος του Καρόλου, ο νόμος του Gay-Lussac, ο γενικός νόμος περί αερίου και ο νόμος περί μερικής πίεσης.

  • Ο νόμος του Boyle

Ο νόμος του Boyle επινοήθηκε από έναν επιστήμονα από την Αγγλία, τον Robert Boyle, αναφερόμενος στα αποτελέσματα των πειραμάτων του που κατάφεραν να παρουσιάσουν αυτόν τον πρώτο νόμο περί φυσικού αερίου. Όπου, όταν η θερμοκρασία ενός αερίου παραμένει σταθερή, η πίεση του αερίου θα είναι αντιστρόφως ανάλογη προς τον όγκο του αερίου.

νόμος για το αγόρι

Εδώ μπορούμε να δούμε ότι για χαμηλή πίεση ο όγκος αερίου θα είναι υψηλός ενώ για υψηλή πίεση ο όγκος αερίου θα είναι χαμηλός. Έτσι, ο νόμος του Boyle μπορεί να γραφτεί ως εξής:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Πληροφορίες

P 1 = αρχική πίεση αερίου (N / m)

V 1 = αρχικός όγκος αερίου (m3)

P 2 = τελική πίεση αερίου (N / m)

V 2 = ο τελικός όγκος αερίου (m κυβικά)

(Διαβάστε επίσης: Σημαντικά χαρακτηριστικά των ηλεκτροχημικών κυττάρων και της σειράς τους)

  • Ο νόμος του Καρόλου

Εάν ο νόμος του Boyle ασχολείται με την επίδραση της πίεσης και του όγκου σε σταθερή θερμοκρασία, ο νόμος του Καρόλου δεν είναι. Αυτός ο νόμος που ανακαλύφθηκε από τον Jacques Charles δηλώνει ότι όταν η πίεση ενός αερίου παραμένει σταθερή, ο όγκος του αερίου θα είναι ανάλογος με τη θερμοκρασία του. Έτσι ο νόμος του Καρόλου μπορεί να γραφτεί ως εξής:

Ο νόμος του Καρόλου

Πληροφορίες:

V 1 = αρχικός όγκος αερίου (m3)

T 1 = αρχική θερμοκρασία αερίου (K)

V 2 = όγκος του άξονα αερίου (m3)

T 2 = Τελική θερμοκρασία αερίου (K)

  • Gay Law - Lussac

Ο νόμος του Gay Lussac ανακαλύφθηκε από έναν Γάλλο χημικό επιστήμονα, τον Joseph Louis Gay-Lussac το 1802. Η δήλωση του νόμου του Gay Lussac είναι ότι σε σταθερό όγκο η πίεση του αερίου θα είναι ανάλογη της θερμοκρασίας του. Διατυπώθηκε μαθηματικά ως εξής:

Ο νόμος του Guy Lussac

Πληροφορίες:

P 1 = αρχική πίεση αερίου (N / m)

T 1 = τελική πίεση αερίου (K)

P 2 = τελική πίεση αερίου (N / m)

T 2 = Η τελική θερμοκρασία του αερίου (K)

Οι τρεις νόμοι που συζητήθηκαν προηγουμένως μπορούν να συνδυαστούν έτσι ώστε ένας γενικός νόμος για το φυσικό αέριο να μπορεί να διατυπωθεί ως:

Ο νόμος του Guy Lussac 2
  • Ο νόμος του Ντάλτον για μερική πίεση

Ο νόμος της μερικής πίεσης του Dalton δηλώνει ότι η συνολική πίεση που ασκείται από ένα ιδανικό μείγμα αερίου που δεν αλληλεπιδρά είναι ίση με την ποσότητα μερικής πίεσης που ασκείται από καθένα από τα αέρια του μείγματος. Μαθηματικά ο νόμος της μερικής πίεσης του Dalton μπορεί να διατυπωθεί ως:

Σύνολο = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn