Ατομική μάζα ενός στοιχείου

Τα άτομα είναι μικροσκοπικά σωματίδια που αποτελούν όλη την ύλη στο σύμπαν Όλα όσα είναι γύρω μας αποτελούνται από αυτά τα άτομα. Είναι πολύ μικρού μεγέθους και δεν είναι ορατά, ακόμη και με οπτικό μικροσκόπιο. Στοιχεία όπως το ήλιο και το υδρογόνο αποτελούνται επίσης από άτομα. Αυτά τα άτομα έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.

Η ατομική μάζα ενός στοιχείου δείχνει τη μάζα ενός ατόμου σε αυτό το στοιχείο. Η μονάδα ονομάζεται επίσης ατομική μάζα. Μία μονάδα ατομικής μάζας είναι ισοδύναμη με το ένα δωδέκατο της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12.

Τον 19ο αιώνα, οι επιστήμονες υιοθέτησαν τη συγκριτική μέθοδο εύρεσης της ατομικής μάζας ενός στοιχείου. Αρχικά, ένα δεκαέξι της ατομικής μάζας φυσικού οξυγόνου ελήφθη ως μονάδα. Μερικές από τις εκτιμήσεις τους είναι ότι το οξυγόνο αντιδρά με διάφορα στοιχεία και σχηματίζει ενώσεις. Επιπλέον, οι μονάδες που χρησιμοποιούν την ατομική μάζα οξυγόνου δίνουν τη μάζα των περισσότερων στοιχείων ως ακέραιοι αριθμοί.

(Διαβάστε επίσης: Atom Models, What Are You?)

Όμως το 1961, η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) δέχτηκε τη χρήση του ισοτόπου άνθρακα με τον αριθμό μάζας 12 ως πρότυπο για τη μέτρηση της ατομικής μάζας ενός στοιχείου. Ο άνθρακας με μάζα αριθμός 12 ονομάζεται επίσης C-12 Το ένα δωδέκατο της ατομικής μάζας του ισοτόπου C-12 αντιπροσωπεύει μια μονάδα μάζας και ονομάζεται μία μονάδα ατομικής μάζας που αντιπροσωπεύεται από το u. Ακολουθούν οι ατομικές μάζες διαφόρων στοιχείων.

ατομική μάζα ατομική μάζα2