Πλησιάστε στον Σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα

Στη Χημεία, είμαστε εξοικειωμένοι με τον όρο περιοδικός πίνακας που χρησιμοποιείται για να διευκολύνει την κατανόηση και την ταξινόμηση των χημικών στοιχείων. Εκτός από τον περιοδικό πίνακα που χρησιμοποιείται συνήθως, υπάρχουν επίσης πολλοί άλλοι τύποι περιοδικών πινάκων, ένας από τους οποίους είναι ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας. Πώς είναι το σύγχρονο περιοδικό τραπέζι;

Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας βασίζεται στον σύγχρονο περιοδικό νόμο που αναφέρει ότι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων είναι μια περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού. Πού, αυτός ο περιοδικός πίνακας συντάχθηκε από τον Moseley, ο οποίος βασίστηκε στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev, ο οποίος αργότερα βελτιώθηκε και στη συνέχεια έγινε η βάση για την προετοιμασία του σύγχρονου περιοδικού πίνακα στοιχείων.

Αν κοιτάξετε τα χαρακτηριστικά του, ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας μπορεί να δει την ομοιότητα των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων, την ομοιότητα των εξωτερικών ηλεκτρονίων και την τάση στον αριθμό των στοιχείων. Τα χαρακτηριστικά περιλαμβάνουν:

  • Οριζόντιες σειρές (που ονομάζονται σειρές Mendeleev) ονομάζονται τελείες και κάθετες στήλες ονομάζονται ομάδες.
  • Στοιχεία που έχουν παρόμοια εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση στα άτομα τους είναι διατεταγμένα σε ομάδες ή οικογένειες.
  • Οι ομάδες αριθμούνται από 1 έως 18.
  • Υπάρχουν επτά περίοδοι με τη μορφή του μεγάλου περιοδικού πίνακα. Ο αριθμός περιόδου αντιστοιχεί στον υψηλότερο κύριο κβαντικό αριθμό (n) του στοιχείου.
  • Η πρώτη περίοδος περιέχει 2 στοιχεία και οι επόμενες περίοδοι αποτελούνται από 8,8,18,18 και 32 στοιχεία, αντίστοιχα.
  • Σε αυτήν τη μορφή του περιοδικού πίνακα, 14 στοιχεία από την έκτη και την έβδομη περίοδο (λανθανίδες και ακτινίδια αντίστοιχα) τοποθετούνται σε ξεχωριστά πλαίσια στο κάτω μέρος.

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων

Οι θέσεις των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα καθορίζονται από τον κύριο κβαντικό αριθμό του τελευταίου ηλεκτρονίου του στοιχείου. Όπου, αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων χωρίζεται σε 2 τύπους, δηλαδή τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων στην περίοδο και τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων στην ομάδα.

(Διαβάστε επίσης: Μάθετε περισσότερα για τον περιοδικό πίνακα του Mendeleev)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση στην Περίοδο, είναι κάθε περίοδος στον περιοδικό πίνακα που δείχνει την τιμή "n" του κελύφους σθένους. Επιπλέον, τα διαδοχικά τροχιακά γεμίσματα αναφέρονται σε αλλαγές στην περίοδο.

Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων σε ομάδες, είναι στοιχεία στην ίδια κάθετη στήλη ή ομάδα με παρόμοια διαμόρφωση ηλεκτρονίου κελύφους σθένους. Έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τροχιά και παρόμοιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, όλα τα στοιχεία της ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικής γαίας) έχουν διαμόρφωση ηλεκτρονίου εξωτερικού κελύφους ns2.

ΟΙΚΟΔΟΜΙΚΟ ΤΕΤΡΑΓΩΝΟ

Τα στοιχεία του σύγχρονου περιοδικού πίνακα μπορούν να ταξινομηθούν σε 4 τετράγωνα, δηλαδή: μπλοκ s, μπλοκ p, μπλοκ d και μπλοκ f. Πού, ο προσδιορισμός αυτού του μπλοκ εξαρτάται από τον τύπο της ατομικής τροχιάς που είναι γεμάτη με ηλεκτρόνια.

Το πρώτο στοιχείο είναι το στοιχείο μπλοκ s που αποτελείται από την ομάδα 1 και την ομάδα 2 και έχει εξωτερικές διαμορφώσεις των ns1 και ns2 αντίστοιχα. Τα γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων μπλοκ περιλαμβάνουν:

  • Όλα τα αντιδραστικά μέταλλα έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού
  • Δείχνει τους αριθμούς οξείδωσης +1 (αλκαλικά μέταλλα) και +2 (μέταλλα αλκαλικών γαιών)
  • Οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται καθώς κινούνται κάτω από την ομάδα
  • Οι ενώσεις των μπλοκ στοιχείων με εξαίρεση το βηρύλλιο και το λίθιο είναι κυρίως ιονικές.

Το δεύτερο στοιχείο είναι το στοιχείο μπλοκ p, το οποίο περιέχει ομάδες 13 έως 18. Επιπλέον, μαζί με το στοιχείο μπλοκ s αναφέρονται ως αντιπροσωπευτικά στοιχεία ή στοιχεία κύριας ομάδας. Η διαμόρφωση εξωτερικού ηλεκτρονίου κυμαίνεται από ns2np1 έως ns2np6 σε κάθε περίοδο. Τα γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων μπλοκ p περιλαμβάνουν:

  • Τα σπάνια αέρια (ομάδα 18) παρουσιάζουν πολύ χαμηλή χημική αντιδραστικότητα
  • Η ομάδα 17 ονομάζεται αλογόνα και η ομάδα 16 ονομάζονται χαλκογόνα
  • Τα στοιχεία των ομάδων 16 και 17 έχουν υψηλές αρνητικές ενθαλπίες ηλεκτρονίων και δέχονται εύκολα ένα ή δύο ηλεκτρόνια για επίτευξη σταθερών διαμορφώσεων σπάνιων αερίων.
  • Ο μη μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται καθώς κινείται από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο

Το τρίτο στοιχείο είναι το στοιχείο μπλοκ d ή μπορεί να ονομαστεί στοιχείο μετάβασης, δηλαδή τα στοιχεία όπου το τελευταίο ηλεκτρόνιο εισέρχεται στο προτελευταίο d-τροχιακό, όπου η ομάδα που εισέρχεται είναι ομάδες 3 έως 12. Αυτά τα στοιχεία έχουν διαμόρφωση ηλεκτρονίου εξωτερικού κελύφους (n -1) d1-10ns1-2. Μερικά από τα κοινά χαρακτηριστικά των στοιχείων μπλοκ d περιλαμβάνουν:

  • Όλα τα στοιχεία είναι μεταλλικά
  • Τα στοιχεία σχηματίζουν κυρίως χρωματιστά ιόντα και εμφανίζουν μεταβλητούς αριθμούς οξείδωσης
  • Τα Zn, Cd και Hg έχουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων (n-1) d10ns2 δεν δείχνει τις περισσότερες από τις ιδιότητες των στοιχείων μετάβασης.

Το τέταρτο στοιχείο είναι το στοιχείο μπλοκ f ή το εσωτερικό στοιχείο μετάβασης, το οποίο είναι το στοιχείο όπου το τελευταίο ηλεκτρόνιο εισέρχεται στο τροχιακό f. Όπου, οι 2 σειρές στοιχείων στο κάτω μέρος του περιοδικού ή Lanthanide πίνακα, όπως Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) και Th actinides (Z = 90) - Lr (Z = 103) έχουν τη διαμόρφωση του εξωτερικού ηλεκτρονίου (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Τα γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων μπλοκ f περιλαμβάνουν:

  • Όλα είναι μεταλλικά
  • Η χημεία της πρώιμης ακτινίδης ήταν πιο περίπλοκη από αυτή των αντίστοιχων λανθανιδών, λόγω του μεγάλου αριθμού πιθανών αριθμών οξείδωσης για αυτό το στοιχειακό ακτινίδιο.
  • τα στοιχειακά ακτινίδια είναι ραδιενεργά

τα στοιχεία μετά το ουράνιο ονομάζονται στοιχεία διαουρανίου.